1. Пояснительная записка
Программа составлена и будет рассмотрена на педагогическом совете всвязи с
изменением определяющим внедрение в учебный процесс оборудования
федеральной программы «Точка роста», естественнонаучной направленности в
рамках национального проекта «Образование.
















1.1 Рабочая программа по химии составлена на основе:
- Федеральный закон от 29.12.2012 N 273-ФЗ (в ред. от 30.04.2021) "Об
образовании в Российской Федерации" (с изм. и доп., вступ. в силу с 01.06.2021).
Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 N 1897 "Об утверждении федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования"
(Зарегистрировано в Минюсте России 01.02.2011 N 19644).
Приказ Министерства просвещения Российской Федерации от 11 декабря 2020 г. N
712 "О внесении изменений в некоторые федеральные государственные
образовательные стандарты общего образования по вопросам воспитания
обучающихся" (зарегистрирован Министерством юстиции Российской Федерации
25 декабря 2020 г., регистрационный N 61828) (далее - Приказ N 712) внесены
изменения в федеральные государственные образовательные стандарты общего
образования по вопросам воспитания обучающихся.
Распоряжение от 12 января 2021 года N Р-6 Об утверждении методических
рекомендаций по созданию и функционированию в общеобразовательных
организациях, расположенных в сельской местности и малых городах, центров
образования естественно-научной и технологической направленностей.
Примерная основная образовательная программа основного общего образования"
(одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему
образованию, протокол от 08.04.2015 N 1/15) (в ред. от 04.02.2020).
Приказ Минпросвещения России от 20.05.2020 N 254 (в ред. от 23.12.2020) "Об
утверждении федерального перечня учебников, допущенных к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ
начального общего, основного общего, среднего общего образования
организациями,
осуществляющими
образовательную
деятельность"
(Зарегистрировано в Минюсте России 14.09.2020 N 59808).
Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 28.09.2020 N
28 "Об утверждении санитарных правил СП 2.4.3648-20 "Санитарноэпидемиологические требования к организациям воспитания и обучения, отдыха и
оздоровления детей и молодежи" (вместе с "СП 2.4.3648-20) (Зарегистрировано в
Минюсте России 18.12.2020 N 61573).
Положение о системе оценки достижения планируемых результатов освоения
обучающимися ООПНОО,ООО,СООМОБУ СОШ №2

Тип программы – программа профильного уровня полной общеобразовательной средней
школы.
1.2. Особенностью по отношению к ФГОС ООО является то, что в данной рабочей
программе углубленного уровня предусмотрено не только развитие всех основных видов

деятельности обучаемых, представленных в программах для начального общего и основного общего образования, но и таких видов деятельности, которые обеспечивают
реализацию проектируемой образовательной траектории, связанной с углубленным
изучением химии. Особенности содержания программы обусловлены, во-первых,
предметным содержанием, во-вторых, психологическими возрастными особенностями
обучаемых, в-третьих, с задачами профильной подготовки к обучению в высшей школе, в
которой химия является профилирующей дисциплиной.
При изучении химии, где ведущую роль играет познавательная деятельность, в том
числе и экспериментальная, основные виды учебной деятельности обучающихся на
уровне
учебных
действий
включают
умения
характеризовать,
объяснять,
классифицировать, овладеть методами научного познания, планировать и проводить
химический эксперимент и интерпретировать его результаты, полно и точно выражать
свои мысли, аргументировать свою точку зрения, работать в группе, представлять и сообщать химическую информацию в устной и письменной формеи др.
1.3.Учебный предмет «химия» входит в образовательную область «Естествознание» и в
старшей
школе
направлен
на
достижение
следующей
цели: реализация Федерального Государственного Стандарта среднего общего
образования через предмет химия.
1.4.Общее число учебных часов за 2 года обучения составляет 204, из них 102 (3 ч в
неделю) в 10 классе, 102 (3 ч в неделю) в 11 классе.
1.5.Принципы отбора материала, логика структуры Программы.
Основной особенностью на достижение результата используется оборудование
«Точка роста» на профильном уровне СОО в рамках национального проекта
«Образование». Построение учебного содержания курса осуществляется последовательно
от общего к частному с учётом реализации внутрипредметных и межпредметных связей.
В основу положено взаимодействие научного, гуманистического, аксиологического,
культурологического,
личностно-деятельностного,
историко-проблемного,
компетентностного подходов. Основу отбора содержания на профильном уровне
составляет знаниецентрический подход, в соответствии с которым обучающиеся должны
освоить знания и умения, составляющие достаточную базу для продолжения образования
в вузе.
Особенности содержания углубленного обучения химии в средней (полной) школе
обусловлены спецификой химии как науки и поставленными целями. Основной
содержательной задачей химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях
получения нужных обществу веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей
программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
«Вещество», «Химическая реакция», «Применение веществ», «Получение веществ»,
«Язык химии», «Количественные отношения», «Теория и практика».
Внеурочная деятельность по предмету предусматривается в форме проектно исследовательской деятельности.
1.6.Предполагаемые результаты
В результате изучения химии на углубленном уровне выпускник научится:
— понимать химическую картину мира как составную часть целостной научной картины
мира;

— раскрывать роль химии и химического производства как производительной силы
современного общества;
— формулировать значение химии и ее достижений в повседневной жизни человека;
— устанавливать взаимосвязи между химией и другими естественными науками;
— формулировать Периодический закон Д. И. Менделеева и закономерности изменений в
строении и свойствах химических элементов и образованных ими веществ на основе
Периодической системы как графического отображения Периодического закона;
— формулировать основные положения теории химического строения органических
соединений А. М. Бутлерова, раскрывать основные направления этой универсальной
теории — зависимости свойств веществ не только от химического, но также и от
электронного и пространственного строения и иллюстрировать их примерами из
органической и неорганической химии;
— аргументировать универсальный характер химических понятий, законов и теорий для
объяснения состава, строения, свойств и закономерностей объектов (веществ, материалов
и процессов) органической и неорганической химии;
— характеризовать s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева;
— классифицировать химические связи и кристаллические решетки, объяснять
механизмы их образования и доказывать единую природу химических связей
(ковалентной, ионной, металлической, водородной);
— объяснять причины многообразия веществ на основе природы явлений изомерии,
гомологии, аллотропии;
— классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по
различным основаниям и устанавливать специфику типов реакций от общего через
особенное к единичному;
— характеризовать гидролиз как специфичный обменный процесс и раскрывать его роль в
живой и неживой природе;
— характеризовать электролиз как специфичный окислительно-восстановительный
процесс и его практическое значение;
— характеризовать коррозию металлов как окислительно-восстановительный процесс и
предлагать способы защиты;
— описывать природу механизмов химических реакций, протекающих между
органическими и неорганическими веществами;
— классифицировать неорганические и органические вещества по различным
основаниям;
— характеризовать общие химические свойства важнейших классов неорганических и
органических соединений в плане от общего через особенное к единичному;
— использовать знаковую систему химического языка для отображения состава
(химические формулы) и свойств (химические уравнения) веществ;
— использовать правила и нормы международной номенклатуры для названий веществ по
формулам и, наоборот, для составления молекулярных и структурных формул соединений
по их названиям;
— знать тривиальные названия важнейших в бытовом и производственном отношении
неорганических и органических веществ;
— характеризовать свойства, получение и применение важнейших представителей типов
и классов органических соединений (предельных, непредельных и ароматических

углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих соединений, а также
биологически активных веществ);
— устанавливать зависимость экономики страны от добычи, транспортировки и
переработки углеводородного сырья (нефти, каменного угля и природного газа);
— экспериментально подтверждать состав и свойства важнейших представителей
изученных классов неорганических и органических веществ с соблюдением правил
техники безопасности для работы с химическими веществами и лабораторным
оборудованием;
— характеризовать скорость химической реакции и ее зависимость от различных
факторов;
— описывать химическое равновесие и предлагать способы его смещения в зависимости
от различных факторов;
— производить расчеты по химическим формулам и уравнениям на основе
количественных отношений между участниками химических реакций;
— характеризовать важнейшие крупнотоннажные химические производства (серной
кислоты, аммиака, метанола, переработки нефти, коксохимического производства,
важнейших металлургических производств) с точки зрения химизма процессов,
устройства важнейших аппаратов, научных принципов производства, экологической и
экономической целесообразности;
— соблюдать правила экологической безопасности во взаимоотношениях с окружающей
средой при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.
Выпускник на углубленном уровне получит возможность научиться:
— использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебноисследовательских задач химической тематики;
— прогнозировать строение и свойства незнакомых неорганических и органических
веществ на основе аналогии;
— прогнозировать течение химических процессов в зависимости от условий их
протекания и предлагать способы управления этими процессами;
— устанавливать внутрипредметные взаимосвязи химии на основе общих понятий,
законов и теорий органической и неорганической химии и межпредметные связи с
физикой (строение атома и вещества) и биологией (химическая организация жизни и
новые направления в технологии — био- и нанотехнологии);
— раскрывать роль полученных химических знаний в будущей учебной и профессиональной
деятельности;
— проектировать собственную образовательную траекторию, связанную с химией, в
зависимости от личных предпочтений и возможностей отечественных вузов химической
направленности;
— аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи между
неорганическими и органическими веществами;
— владеть химическим языком, необходимым фактором
успешности в
профессиональной деятельности;
— характеризовать становление научной теории на примере открытия Периодического
закона и теории строения органических и неорганических веществ;
— принимать участие в профильных конкурсах (конференциях, олимпиадах) различного
уровня, адекватно оценивать результаты такого участия и проектировать пути
повышения предметных достижений;

— критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из
разных источников;
— понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством (экологические,
энергетические, сырьевые), и предлагать пути их решения, в том числе и с помощью
химии.
1.7.Система оценки достижений учащихся
Система оценки достижения планируемых результатов освоения основной
образовательной программы среднего общего образования предполагает комплексный
подход к оценке результатов образования, позволяющий вести оценку достижения
обучающимися всех трёх групп результатов образования: личностных, метапредметных и предметных.
Особенности оценки предметных результатов
Оценка достижения предметных результатов ведётся как в ходе текущего и
промежуточного оценивания, так и в ходе выполнения итоговых проверочных работ.
В учебном процессе для выявления причин затруднения в освоении предметных
результатов проводятся диагностические работы.
Для контроля и учёта достижений обучающихся используются следующие формы:
Для текущей аттестации: устный опрос, письменная самостоятельная работа, тесты,
творческая работа, трехуровневые задания, диагностическая работа, практическая работа.
Для промежуточной аттестации: контрольная работа, тестирование.
Промежуточная оценка, фиксирующая достижение предметных планируемых результатов
и универсальных учебных действий на уровне не ниже базового, является основанием для
перевода в следующий класс и для допуска, обучающегося к государственной итоговой
аттестации.
Оценка динамики предметных достижений учащихся
Учет динамики достижений учащихся осуществляется посредством существующих
процедур контроля и экспертной оценки качества образования:
- мониторинг образовательных достижений обучающихся;
- анализ проверочных и контрольных работ;
Для отслеживания динамики роста достижений учащихся в школе проводятся
следующие процедуры:
1. Стартовая диагностика, в которой представлен ожидаемый уровень предметной
подготовки 10-классников, обучающихся в начале учебного года, изучения новой темы;
2. Анализ тематических результатов по отдельным предметам по основным сквозным
дидактическим линиям, которые выделены в планируемых результатах.
3. Итоговые проверочные работы (на конец каждого класса), включая рекомендации по их
проведению, оцениванию, фиксации и анализу результатов.
Уровни подготовки учащихся и критерии успешности обучения по химии.

Уровни
1
Узнавание
Алгоритмическая

Оценка Теория
Распознавать
объект,
находить признак, свой«3»
деяство и т.д.

Практика
Уметь выполнять задания по образцу, на непосредственное примене-

тельность с подсказкой

ние, правил, инструкций,
формул и т.д.

2
Воспроизведение
Алгоритмическая деятельность без подсказки
«4»

3
Понимание
Деятельность при отсутствии явно выражен- «5»
ного алгоритма

4
Овладение умственной
самостоятельностью
Творческая исследовательская деятельность
«5»

Знать
формулировки
всех понятий, их свойства, признаки.
Уметь
воспроизвести
доказательства, выводы,
устанавливать
взаимосвязь,
выбирать
нужное для выполнения
данного задания
Делать логические заключения,
составлять
алгоритм, модель несложных ситуаций

В совершенстве знать
изученный
материал,
свободно
ориентироваться в нем. Иметь
знания из дополнительных источников. Владеть
операциями логического
мышления. Составлять
модель любой ситуации.

Уметь работать с учебной
и
справочной
литературой, выполнять
задания, требующие несложных преобразований с применением изучаемого материала

Уметь применять полученные знания в различных ситуациях.
Выполнять
задания
комбинированного
характера, содержащих
несколько понятий.
Уметь применять знания
в любой нестандартной
ситуации.
Самостоятельно
выполнять
творческие
исследовательские
задания.
Выполнять
функции консультанта.

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся по
химии.
1. Оценка письменных контрольных работ обучающихся по химии.
Оценка письменных работ осуществляется путем суммирования результатов
выполнения работы, при условии, что учащийся правильно выполнил от 100 % до 50 %
заданий базового уровня.
Выполнение
работы Выполнение
работы Выполнение работы высокого
базового уровня от 50 % повышенного уровня от 50 уровня от 50 % до 100%
до100%
% до 100%
3 балла
4 балла
5 баллов
2. Оценка устных ответов обучающихся по химии.
Ответ оценивается отметкой «5», если ученик:
 полно раскрыл содержание материала в объеме, предусмотренном программой и
учебником;
 изложил материал грамотным языком, точно используя химическую терминологию и

символику, в определенной логической последовательности;
 показал умение иллюстрировать теорию конкретными примерами, применять ее в
новой ситуации при выполнении практического задания;
 продемонстрировал знание теории ранее изученных сопутствующих тем,
сформированность и устойчивость используемых при ответе умений и навыков;
 отвечал самостоятельно, без наводящих вопросов учителя;
 возможны одна – две неточности при освещении второстепенных вопросов или в
выкладках, которые ученик легко исправил после замечания учителя.
Ответ оценивается отметкой «4», если удовлетворяет в основном требованиям на оценку
«5», но при этом имеет один из недостатков:
 в изложении допущены небольшие пробелы, не исказившее содержание ответа;
 допущены один – два недочета при освещении основного содержания ответа,
исправленные после замечания учителя;
 допущены ошибка или более двух недочетов при освещении второстепенных
вопросов или в выкладках, легко исправленные после замечания учителя.
Отметка «3» ставится в следующих случаях:
 неполно раскрыто содержание материала (содержание изложено фрагментарно, не
всегда
последовательно),
но
показано
общее
понимание
вопроса
и
продемонстрированы умения, достаточные для усвоения программного материала;
 имелись затруднения или допущены ошибки в определении химической
терминологии, исправленные после нескольких наводящих вопросов учителя;
 ученик не справился с применением теории в новой ситуации при выполнении
практического задания, но выполнил задания обязательного уровня сложности по
данной теме;
 при достаточном знании теоретического материала выявлена недостаточная
сформированность основных умений и навыков.
Отметка «2» ставится в следующих случаях:
 не раскрыто основное содержание учебного материала;
 обнаружено незнание учеником большей или наиболее важной части учебного
материала;
 допущены ошибки в определении понятий при использовании химической
терминологии, в выкладках, которые не исправлены после нескольких наводящих
вопросов учителя.
Отметка «1» ставится, если:
 ученик обнаружил полное незнание и непонимание изучаемого учебного материала
или не смог ответить ни на один из поставленных вопросов по изученному материалу.
Оценка лабораторных и практических работ:
 Оценка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
 Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не
более одной негрубой ошибки и одного недочета; не более трех недочетов.
 Оценка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 всей работы или
допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов.
 Оценка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму для оценки «3»
или правильно выполнено менее 2/3 всей работы.
3. Особенности оценки метапредметных результатов

Основным объектом оценки метапредметных результатов является:
 способность и готовность к освоению систематических знаний, их
самостоятельному пополнению, переносу и интеграции;
 способность к сотрудничеству и коммуникации;
 способность к решению личностно и социально значимых проблем и
воплощению найденных решений в практику;
 способность и готовность к использованию ИКТ в целях обучения и развития;
 способность к самоорганизации, саморегуляции и рефлексии.
Оценка достижения метапредметных результатов может проводиться в ходе различных
процедур. Основной процедурой итоговой оценки достижения метапредметных
результатов является защита итогового индивидуального проекта.
Дополнительным источником данных о достижении отдельных метапредметных
результатов по биологии могут служить результаты выполнения проверочных работ.
При этом обязательными составляющими системы внутришкольного
мониторинга образовательных достижений являются материалы:
 стартовой диагностики;
 текущего выполнения учебных исследований и учебных проектов;
 промежуточных и итоговых комплексных работ, направленных на оценку
сформированности познавательных, регулятивных и коммуникативных
действий при решении учебно-познавательных и учебно-практических задач,
основанных на работе с текстом;
 текущего выполнения выборочных учебно-практических и учебнопознавательных заданий на оценку способности и готовности учащихся к
освоению систематических знаний, их самостоятельному пополнению,
переносу и интеграции; способности к сотрудничеству и коммуникации, к
решению личностно и социально значимых проблем и воплощению решений в
практику; способности и готовности к использованию ИКТ в целях обучения и
развития; способности к самоорганизации, саморегуляции и рефлексии;
 защиты итогового индивидуального проекта.
Особенности оценки индивидуального проекта
Индивидуальный итоговый проект представляет собой учебный проект,
выполняемый обучающимся в рамках предмета химия с целью продемонстрировать свои
достижения в самостоятельном освоении содержания и методов химических знаний и/или
видов деятельности и способность проектировать и осуществлять целесообразную и
результативную деятельность (учебно-познавательную, конструкторскую, социальную,
художественно-творческую, иную).
Индивидуальный проект оценивается по следующим критериям:
1. Способность к самостоятельному приобретению знаний и решению проблем,
проявляющаяся в умении поставить проблему и выбрать адекватные способы её
решения, включая поиск и обработку информации, формулировку выводов и/или
обоснование и реализацию/апробацию принятого решения, обоснование и создание
модели, прогноза, модели, макета, объекта, творческого решения и т. п. Данный
критерий в целом включает оценку сформированности познавательных учебных
действий.
2. Сформированность предметных знаний и способов действий, проявляющаяся в
умении раскрыть содержание работы, грамотно и обоснованно в соответствии с

рассматриваемой проблемой/темой использовать имеющиеся знания и способы
действий.
3. Сформированность регулятивных действий, проявляющаяся в умении
самостоятельно планировать и управлять своей познавательной деятельностью во
времени, использовать ресурсные возможности для достижения целей,
осуществлять выбор конструктивных стратегий в трудных ситуациях.
4. Сформированность коммуникативных действий, проявляющаяся в умении ясно
изложить и оформить выполненную работу, представить её результаты,
аргументированно ответить на вопросы.
Результаты выполненного проекта оцениваются на основе интегрального подхода
(вывод об уровне сформированности навыков проектной деятельности делается на основе
оценки каждого этапа проектной деятельности по каждому из четырёхназванных выше
критериев).
По каждому из предложенных критериев вводятся количественные показатели,
характеризующие полноту проявления навыков проектной деятельности. Максимальная
оценка по каждому критерию не должна превышать 3 баллов. При таком подходе
достижение базового уровня (отметка «удовлетворительно») соответствует получению 4
первичных баллов (по одному баллу за каждый из четырёх критериев), а достижение
повышенных уровней соответствует получению 7—9 первичных баллов (отметка
«хорошо») или 10—12 первичных баллов (отметка «отлично»).
1.8.Основным инструментарием для оценивания результатов являются контрольные
работы, лабораторные работы, тесты, входной и итоговый контроли.
2. Общая характеристика учебного предмета
2.1. Программа составлена на основе Примерной программы ФГОС СОО
авторской программы по химии О.С. Габриеляна

с учетом

УМК под редакцией О.С. Габриеляна с 10 по 11 класс.
 Химия. Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений Углубленный
уровень/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю.Пономарев
 Химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений Углубленный
уровень/ О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова
2.2. Цели и задачи химического образования
 Цель курса: посредством использования федерального проекта «Точка роста» ,
реализовать ФГОС СОО через предмет «Химия» профильного уровня в рамках
национального проекта «Образование»
Задачи:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических

задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую
химию (10 класс) и общую химию (11 класс).
В первой части курса 10 класса, после введения основных понятий органической
химии и повторения электронного строения атома углерода (раздел «Введение»),
рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую
основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми
элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей
идеи о взаимосвязи веществ (состав—строение—свойства) является тема «Химические
реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией
реакций и дает представление о некоторых механизмах их протекания. Полученные в
первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на
богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые
рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до
наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.
Ведущая идея курса химии 11 класса — единство неорганической и органической
химии на основе общности понятий, законов и теорий, а также общих подходов к
классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет
подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира
веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое
содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе.
2.3.Формы организации учебного процесса, технологии обучения
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных
особенностей учащихся, развития и саморазвития личности. Содержание данного курса
строится на основе системно - деятельностного подхода. Вовлечение учащихся в
разнообразную учебную, исследовательскую и практическую деятельность является
условием приобретения прочных знаний, преобразования их в убеждения и умения,
становления ответственности как черты личности.
Уход от традиционного урока через использование в процессе обучения новых
технологий позволяет устранить однообразие образовательной среды и монотонность
учебного процесса, создаст условия для смены видов деятельности обучающихся,
позволит реализовать принципы здоровьесбережения. Выбор технологии зависит от
предметного содержания, целей урока, уровня подготовленности обучающихся,
возможности удовлетворения их образовательных запросов, возрастной категории
обучающихся.
При реализации Программы используются технологии:
 Информационно – коммуникационная технология
 Технология развития критического мышления
 Проектно – исследовательская технология
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
позволяет сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с
химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научить их

безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на
производстве.
2.4. Программа курса химии для старшей
школы разрабатывалась с учетом
представлений, полученных учащимися в основной школе при изучении химии. Изучение
предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения,
освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование),
освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях
с предметами: «Биология», «География», «Математика», «Основы безопасности
жизнедеятельности», «Физика», «Экология».
3.Ценностные ориентиры содержания учебного предмета.
Ценностные ориентиры курса химии в старшей школе определяются спецификой
химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и
субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных
ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к
которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль
играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу
предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении
природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы
познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения
химии, проявляются:
 в признании ценности научного знания, его практической значимости,
достоверности;
 в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
 в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как
извечного стремления к Истине.
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная
деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии
могут рассматриваться как формирование:
 уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
 понимания необходимости здорового образа жизни;
 потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования
веществ в повседневной жизни;
 сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей,
основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации
направлены на воспитание у учащихся:
 правильного использования химической терминологии и символики;
 потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в
дискуссии;
 способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
Учебный предмет «Химия», в содержании которого ведущим компонентом являются
научные знания и научные методы познания, позволяет не только формировать у
учащихся целостную картину мира, но и пробуждать у них эмоционально-ценностное
отношение к изучаемому материалу, создавать условия для формирования системы
ценностей, определяющей готовность: выбирать определенную направленность действий;

действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия других людей по
определенным ценностным критериям.
Все выше обозначенные ценности и ценностные ориентации составляют в
совокупности основу для формирования ценностного отношения к природе, обществу,
человеку в контексте общечеловеческих ценностей истины, добра и красоты.
4.Результаты освоения курса химии.
4.1 Требования к результатам освоения курса химии в старшей школе определяются
ключевыми задачами общего образования, отражающими индивидуальные, общественные
и государственные потребности, и включают личностные, метапредметные и предметные
результаты освоения предмета.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие
умения:
— в ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской
идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;
— в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории в высшей школе, где химия является профилирующей дисциплиной;
— в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей
познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе
самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному
образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
формирование навыков экспериментальной и исследовательской деятельности; участие в
публичном представлении результатов самостоятельной познавательной деятельности;
участие в профильных олимпиадах различных уровней в соответствии с желаемыми
результатами и адекватной самооценкой;
— в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и
безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления
алкоголя, наркотиков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркотических
веществ; соблюдение правил техники безопасности при работе с веществами,
материалами и процессами в учебной (научной) лаборатории и на производстве.
Метапредметные результаты освоения выпускниками
средней(полной) школы курса химии:
— использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;
— владение основными интеллектуальными операциями:
формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и
конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов;
— познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;
— умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
— умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
— использование различных источников для получения химической информации,
понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей
коммуникации и адресата;

— умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной
деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно
разрешать конфликты;
— готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной
деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации,
критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных
источников;
— умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий
(далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с
соблюдением
требований
эргономики,
техники
безопасности,
гигиены,
ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;
— владение языковыми средствами, в том числе и языком химии, — умение ясно, логично
и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том
числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).
Предметными результатами изучения химии на углубленном уровне на ступени
среднего (полного) общего образования являются:
1) знание (понимание) характерных признаков важнейших
химических понятий:
вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные
массы, ион, изотопы, химическая связь (ковалентная полярная и неполярная, ионная,
металлическая, водородная), электроотрицательность, аллотропия, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества ионного, молекулярного
и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая
диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
электролиз, скорость химической реакции, катализаторы и катализ, обратимость
химических реакций, химическое равновесие, смещение равновесия, тепловой эффект
реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия (структурная и пространственная) и гомология, основные типы (соединения, разложения, замещения,
обмена), виды (гидрирования и дегидрирования, гидратации и дегидратации,
полимеризации и деполимеризации, поликонденсации и изомеризации, каталитические
и некаталитические, гомогенные и гетерогенные) и разновидности (ферментативные,
горения, этерификации, крекинга, риформинга) реакций в неорганической и органической
химии, полимеры, биологически активные соединения;
2) выявление взаимосвязи химических понятий для объяснения состава, строения, свойств отдельных химических объектов и явлений;
3) применение основных положений химических теорий:
теории строения атома и химической связи, Периодического закона и Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева, теории электролитической
диссоциации, протонной теории, теории строения органических соединений, закономерностей химической кинетики — для анализа состава, строения и свойств веществ
и протекания химических реакций;
4) умение классифицировать неорганические и органические вещества по различным
основаниям;
5) установление взаимосвязей между составом, строением, свойствами, практическим
применением и получением важнейших веществ;
6) знание основ химической номенклатуры (тривиальной и международной) и умение
назвать неорганические и органические соединения по формуле и наоборот;

7) определение: валентности, степени окисления химических элементов, зарядов ионов;
видов химических связей в соединениях и типов кристаллических решеток;
пространственного строения молекул; типа гидролиза и характера среды водных
растворов солей; окислителя и восстановителя; окисления и восстановления;
принадлежности веществ к различным классам неорганических и органических
соединений; гомологов и изомеров; типов, видов и разновидностей химических реакций в
неорганической и органической химии;
8) умение характеризовать: s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства простых веществ — металлов и
неметаллов; химические свойства основных классов неорганических и органических
соединений в плане общего, особенного и единичного;
9) объяснение: зависимости свойств химических элементов и их соединений от положения
элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева; природы химической связи
(ионной, ковалентной, металлической, водородной); зависимости свойств неорганических
и органических веществ от их состава и строения;
сущности изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации,
ионного обмена, окислительно-восстановительных; влияния различных факторов на
скорость химической реакции и на смещение химического равновесия;
механизмов протекания реакций между органическими и неорганическими веществами;
10) умение: составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с
помощью метода электронного баланса; проводить расчеты по химическим формулам
и уравнениям; проводить химический эксперимент (лабораторные и практические
работы) с соблюдением требований к правилам техники безопасности при работе в
химическом кабинете (лаборатории).
Обучающийся научится:
• исследовать свойства неорганических и органических веществ, объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их осуществления;
• выдвигать гипотезы на основе знаний о составе, строении вещества и основных химических законах, проверять их экспериментально, формулируя цель исследования;
• владеть методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
• описывать, анализировать и оценивать достоверность полученного результата;
• прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасно-сти
последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ..
Обучающийся получит возможность научиться:
• самостоятельно формировать систему собственных знаний об общих химических
закономерностях, законах, теориях;
• прогнозировать свойства веществ на основе их строения;
• использовать полученные знания в быту;
• понимать и объяснять роль химических процессов, протекающих в природе;
• планировать и осуществлять учебные химические эксперименты.

5.Содержание курса
5. 1.Сетка часов – 204 часа (в 10 классе - 102 часа (3 часа в неделю), в 11 классе – 102
часа (3 часа в неделю), из них 5 часов – резерв).
№ п/п

Тема программы

Количество
часов

10 класс «Органическая химия»
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11

12
13
14
15
16
17

Введение.
Тема 1. Строение и классификация органических соединений
Тема 2. Химические реакции в органической химии
Тема 3. Углеводороды
Тема 4. Спирты и фенолы
Тема 5. Альдегиды. Кетоны
Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры
Тема 7. Углеводы
Тема 8. Азотсодержащие органические соединения
Тема 9. Биологически активные вещества
Тема 10. Повторение курса органической химии
10 класс
11 класс – «Общая химия»
Тема 11. Строение атома
Тема 12. Строение вещества. Дисперсные системы и
растворы
Тема 13. Химические реакции
Тема 14.Вещества и их свойства
Тема 15. Химический практикум
Тема 16. Химия в жизни общества
Резерв
11 класс
итого

5
11
9
24
9
7
10
8
9
6
4
102
10
16
24
33
5
9
5
102
204 часа

5.2.Содержание программы
Введение (5 часов)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических
соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни
общества. Краткий очерк истории развития органической химии.
Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы
А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г.
Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А. М.
Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере
н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электроннографические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях.
Ковалентная химическая связь и ее разновидности: σ и π . Водородная связь. Сравнение
обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.
Первое валентное состояние — sр3-гибридизация — на примере молекулы метана и
других алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере
молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp гибридизация — на примере
молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов
ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания
гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.
Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.
Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие
натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция
полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей.
Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, Cl2, N2, Н2О, СН4. Шаростержневые и
объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров,
демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.
Тема 1. Строение и классификация органических соединений (11 часов)
Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»:
ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и
арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по
функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны,
карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура
как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий,
органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры,
старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).
Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия
положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия.
Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое
значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул
геометрических и оптических изомеров в их названиях.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического
соединения по его относительной плотности и
массовой доле элементов в
соединениях.
Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических
соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название
алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений».
Шаростержневые модели молекул органических соединений различных классов. Модели
молекул изомеров разных видов изомерии.
Практическая работа №1 Качественный анализ органических соединений с
использованием оборудования «Точка роста».
Контрольная работа №1 по теме «Строение и классификация органических
соединений»
Тема 2. Химические реакции в органической химии (9 часов)

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной
гидролиз галогеналканов.
Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование,
галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов.
Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о
крекинге алканов и деполимеризации полимеров.
Реакции изомеризации.
Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи;
образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о
нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц
(нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное
влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный
эффекты. Правило Марковникова.
Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически
возможного. 2. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды
этиленом и ацетиленом.
Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина.
Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропан-бутановой смеси (из газовой
зажигалки). Взрыв смеси метана или пропан-бутановой смеси с кислородом (воздухом).
Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции в органической
химии»
Тема 3. Углеводороды (24 часа)
Понятие об углеводородах.
Природные
источники
углеводородов.
Нефть
и
ее
промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический
крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь.
Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов.
Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты
добычи, переработки и использования полезных ископаемых.
А л к а н ы . Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы
метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в
природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка
нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование
солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение
алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов.
Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии.
Практическое использование знаний о механизме (свободнорадикальном) реакций в
правилах техники безопасности в быту и на производстве.
А л к е н ы . Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы
этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная.
Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из
алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере
пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции
присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование).

Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств.
Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в
«мягких» и «жестких» условиях.
А л к и н ы . Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы
ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых
углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические
свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование,
гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол.
Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.
А л к а д и е н ы . Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и
номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в
молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности
строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах
алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический
каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева. Особенности реакций
присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.
Циклоалк аны. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и
общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации
СбН12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис , транс-, межклассовая).
Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение,
изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.
А р е н ы. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола.
Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола.
Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах
гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции
замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование.
Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и
условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое
гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования
и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и
толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в
реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с
участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического
соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение
процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на
поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и
испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде
(растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с
помощью делительной воронки.
Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул
алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропан-бутановой смеси,
парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом.
Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и

раствору перманганата калия. Взрыв смеси метайа и хлора, инициируемый освещением.
Восстановление оксида меди (II) парафином.
Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных
изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола.
Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата
калия. Горение этена.
Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие
ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия.
Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.
Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным
взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые
и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей.
Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).
Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение
циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.
Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение
с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных
органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и
других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола.
Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение
нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и
бромной воды.
Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение
плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул
алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с
бромной водой и раствором перманганата калия.
Практическая работа №2 «Углеводороды с использованием оборудования
«Точка роста»»
Контрольная работа №3 по теме «Углеводороды»
Тема 4. Спирты и фенолы (9 часов)
С п и р т ы . Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение
гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства
спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного
строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в
молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с
галогеноводородами,
межмолекулярная
и
внутримолекулярная
дегидратация,
этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных
спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители
спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия.
Профилактика алкоголизма.
Ф е н о л ы . Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства
фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп
в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с
формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация
фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу:

воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном
кольце. Применение производных фенола.
Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1.
Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С 3Н8О и
С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций
горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с
этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного
эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и
повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.
Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.
Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7.
Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость
многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом
меди (II).
Практическая работа №3. Спирты с использованием оборудования «Точка
роста».
Контрольная работа №4 по теме «Спирты и фенолы»
Тема 5. Альдегиды. Кетоны (7 часов)
Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура.
Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его
гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства
альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов
(гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди
(II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с
фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное
присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и
гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование
альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на
метилкетоны.
Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им
кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление
альдегидов гидроксидом меди (II).
Лабораторные опыты. 10. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и
кетонов. 11. Реакция «серебряного зеркала». 12. Окисление альдегидов гидроксидом меди
(II). 13. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.
Практическая работа №4. Альдегиды и кетоны с использованием оборудования
«Точка роста».
Контрольная работа №5 по теме «Альдегиды и кетоны»
Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (10 часов)
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы . Строение молекул карбоновых кислот и
карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические
свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты
в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и
органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями,
солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция

этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых
кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного
замещения с участием бензойной кислоты.
С л о ж н ы е э ф и р ы . Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров
(«углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость
реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации —
гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода
продукта реакции (в % ) от теоретически возможного, установление формулы и строения
вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).
Ж и р ы . Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и
строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе.
Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла.
Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о
CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых
кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой,
стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых
кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной
кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира.
Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной
карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им
карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным
растворам брома и перманганата калия.
Лабораторные опыты. 14. Построение моделей молекул изомерных карбоновых
кислот и сложных эфиров. 15. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с
цинком. 16. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 17.
Взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями,
амфотерными гидроксидами и солями. 18. Растворимость жиров в воде и органических
растворителях.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия,
карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов
сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение
уксусной кислоты из ацетата натрия.
Практическая работа №5 Карбоновые кислоты с использованием оборудования
«Точка роста».
Тема 7. Углеводы (8 часов)
Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.
Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.
М о н о с а х а р и д ы . Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы.
Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения
молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и
нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции
брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль
глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы.
Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в
природе и ее биологическая роль.

Дисахариды.
Строение
дисахаридов.
Восстанавливающие
и
невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и
биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из
природного сырья.
П о л и с а х а р и д ы . Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика:
строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов.
Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на
крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов.
Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и
карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.
Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с
гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора
сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы
с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к
гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами
целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата
целлюлозы.
Лабораторные опыты. 19. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 20.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при
нагревании. 21. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида
серебра. 22. Кислотный гидролиз сахарозы. 23. Качественная реакция на крахмал. 24.
Знакомство с коллекцией волокон.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2.
Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.
Практическая работа №6. Углеводы с использованием оборудования «Точка
роста».
Контрольная работа №6 по теме «Кислородсодержащие органические
соединения»
Тема 8. Азотсодержащие органические соединения (9 часов)
А м и н ы. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура
аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака,
восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов.
Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд
ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние
атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов.
Применение аминов.
А м и н о к и с л о т ы и б е л к и . Состав и строение молекул аминокислот.
Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее
причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с
кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей
(биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна
(капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь.
Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические
свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.
Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как

агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и
пути ее решения.
Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы . Общий план строения нуклеотидов. Понятие о
пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры
молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология.
Трансгенные формы животных и растений.
Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина.
Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и
анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение
функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой.
Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация
белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов
молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных;
лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.
Лабораторные опыты. 25. Построение моделей молекул изомерных аминов. 26.
Смешиваемость анилина с водой. 27. Образование солей аминов с кислотами. 28.
Качественные реакции на белки.
Практическая работа №7. Амины, аминокислоты, белки.
Тема 9. Биологически активные вещества (6 часов)
В и т а м и н ы . Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы
потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые
(на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и
гиповитаминозах.
Профилактика
авитаминозов.
Отдельные
представители
водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, Е).
Их биологическая роль.
Ф е р м е н т ы . Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой
природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация
ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность.
Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и
свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.
Г о р м о н ы . Понятие о гормонах как биологически активных веществах,
выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация
гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны.
Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Л е к а р с т в а . Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы
лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные
способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о
возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных
препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического
строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия.
Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.
Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации
фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости
разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов
(KI, FeCl3, MnО2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул

эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3.
Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки).
Практическая работа №9. Действие ферментов на различные вещества.
Практическая работа №10. Анализ некоторых лекарственных препаратов
(аспирина, парацетамола).
Тема 10. Повторение курса органической химии (4 часа)
Практическая работа №8. Идентификация органических соединений.
Итоговая контрольная работа
Тема 11. Строение атома (10 ч)
Атом – сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Доказательства сложности
строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Открытие
электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома (Томпсона, Резерфорда, Бора).
Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Квантово-механические
представления о строении атома.
Состояние электронов в атоме. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды. Изобары
и изотопы. Квантово-механические представления о природе электрона. Электронное
облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни
и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации
атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда, правило Клечковского. Электроннографические формулы атомов элементов. Особенности электронного строения атомов
хрома, меди, серебра и других. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и fсемейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны.
Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом
неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы,
определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и
наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление
фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В.
Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в
Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка
периодического закона. Структура Периодической системы элементов. Горизонтальная,
вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия
«химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука – Мозли. Вторая формулировка
периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома.
Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины
изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в
том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Фотоэффект. Катодные лучи (электронно-лучевые трубки), модели
электронных облаков (орбиталей) различной формы. Различные варианты таблиц

Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Образцы простых
веществ, оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода и демонстрация их свойств.
Тема 12. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы(16 ч)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Понятие о химической связи
как процессе взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и радикалов. Виды
химической связи. Аморфные и кристаллические вещества. Ионная химическая связь и
ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной
кристаллической
решеткой. Ковалентная химическая связь Метод валентных связей в образовании
ковалентной связи. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому
признаку: полярная и неполярная. Способ перекрывания электронных орбиталей и
классификация химической связи по этому признаку: σ- и π-связи. Кратность ковалентных
связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная и т.д. Свойства
ковалентной химической связи: насыщаемость, направленность, дипольный момент.
Полярность связи и полярность молекул. Кристаллическое строение веществ с этим типом
связи, их физические свойства.
Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов как функция
металлической связи и металлической решетки.
Водородная связь и механизм ее образования. Межмолекулярные и внутримолекулярные
водородные связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая
роль водородной связи в организации структур биополимеров.
Вандерваальсово взаимодействие. Единая природа химических связей: ионная
связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в
другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. Теория гибридизации и
отталкивания валентных пар. Типы гибридизации: sр3-гибридизация у алканов, воды,
аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита;
sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул
названных веществ.
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания
теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф.
Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные
качества А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения
органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и
неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и
неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения органических соединений
(зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и
пространственного
строения).
Индукционный
и
мезомерный
эффекты.
Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические
основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М.
Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в
съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы - Ga, Se, Ge и новые
вещества - изомеры) и развитии (три формулировки).
Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии
высокомолекулярных
соединений:
«мономер»,
«полимер»,
«макромолекула»,

«структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы
получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров:
геометрическая
форма
макромолекул,
кристалличность
и
аморфность,
стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы.
Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кис-. Неорганические полимеры атомного
строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур
цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера
пластическая и др.).
Понятие «дисперсная система». Чистые вещества и смеси. Классификация
химических веществ по чистоте. Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ.
Классификация
растворов
в
зависимости
от
состояния
растворенного
вещества(молекулярные, молекулярно-ионные, ионные). Типы растворов по содержанию
растворенного вещества. Концентрация растворов.
Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы
дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с
жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект
Тиндаля. Коагуляция. Синерезис в гелях.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам 2. Расчеты, связанные с
понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление
молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом
связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и
графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Модели
кристаллических решеток металлов.
Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы
пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы
различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с коллекцией пищевых, медицинских и
биологических гелей и золей. 2. Получение коллоидного раствора хлорида железа(III)
Тема 13. Химические реакции (24 ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.
Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без
изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и
полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу
реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по
изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и
не окислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и
эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и
необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по
механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию
(фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности
классификации
реакций
в
органической
химии.
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя
энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций.
Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И.

Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в
зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Предмет химической кинетики. Понятие о скорости
реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и
сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа
реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон
химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия
катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами.
Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость
скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом
равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия.
Константа равновесия. Смещение равновесия. Факторы, влияющие на смещение
равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле-Шателье.
Электролитическая
диссоциация.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом
химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете
электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее
зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации.
Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов.
Произведение растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное
произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов.
Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз как обменный процесс. Гидролиз
органических соединений (углеводов, белков, АТФ) – как химическая основа обмена
веществ и как основа энергетического обмена в живых организмах. Гидролиз
органических веществ в промышленности. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз
солей - три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое
применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление
теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов
реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней
скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с
использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6.
Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и
определение исходных концентраций веществ.
Демонстрации. Аллотропные превращения серы и фосфора. Модели н-бутана и
изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола.
Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот;
реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление
альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на
примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и
экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и
раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с
растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных

концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида
марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с
различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя».
Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции
этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты
от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот;
муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и
изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз
углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов
цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода
и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для
органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для
определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные
случаи гидролиза солей. Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги.
Тема 14. Вещества и их свойства (33 ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества.
Благородные газы. Оксиды, их классификация, другие бинарные соединения (галогениды,
сульфиды, карбиды). Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные
гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние,
кислые, основные.
Понятие о комплексном соединении. Комплексообразователь, лиганды, внутренняя
и внешняя сфера. Координационное число комплексообразователя. Диссоциация
комплексных соединений. Применение, роль в природе.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в
зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности
связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов:
галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и
сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и
строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая
химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных
электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные
свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом,
водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями
(спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в
природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды:
пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений
металлов и его практическое значение.
Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец
(нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых
веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева,
строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение
водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и
молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов.
Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее
электроотрицательными
неметаллами,
некоторыми
сложными
веществами.
Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными
веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение
молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде.
Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов
неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления
неметалла.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической
теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и
неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и
неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и
гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств
концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и
муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической
теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства
щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и
аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения
в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых
металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях.
Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя
сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами,
кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней
соли (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической
химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере
серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и
генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома
углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по
известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление
массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от
теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно
из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы
вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы
газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям

элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов
сгорания. 7. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы
представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы
представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов
с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с
кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами
соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором
медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома,
их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в
зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных
покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток
иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а)
водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором
бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды
этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и
аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие
концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью.
Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора
гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными
гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой.
Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.
Осуществление переходов:
Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Си → СиО → CuSO4 →
Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных
классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных
классов орга-нических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств
кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой
и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12.
Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония.
13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его
амфотерных свойств.
Тема 15. Химический практикум (5 ч)
1. «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».2. «Сравнение свойств
неорганических и органических соединений. 3. Решение экспериментальных задач по
теме «Гидролиз». 5. Решение экспериментальных задач по органической химии. 6.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 7. Генетическая связь
между классами неорганических и органических веществ.
Тема 16. Химия в жизни общества (9 часов).
Химия и производство. Химия и сельское хозяйство. Химия и проблемы
окружающей среды. Химия и повседневная жизнь человека.
5.3. Организация текущего и промежуточного контроля знаний
№

Название раздела

Колич
ество

Формы контроля

часов
10 класс -102 часа
1
Введение

5

2

Строение
и 11
классификация
органических соединений

3

Углеводороды

24

4

Спирты и фенолы

9

5

Альдегиды и кетоны

7

6

Карбоновые
кислоты, 10
сложные эфиры и жиры

8

Азотсодержащие
органические
соединения

9

Биологически активные 6
вещества

10

Повторение
курса 4
органической химии

11 класс – 102 часа
11
Химические реакции

9

24

Тест «Строение атома углерода»
П/Р «Качественный анализ органических
соединений с использованием оборудования
«Точка роста»
КР «Строение и классификация
органических соединений»
П/Р «Углеводороды с использованием
оборудования «Точка роста»»
С/Р «Алканы»
С/Р «Алкены»
С/Р «Алкины и алкадиены»
С/Р «Циклоалканы, арены»
КР «Углеводороды»
П/Р «Спирты с использованием
оборудования «Точка роста»»
С/Р «Спирты»
КР «Спирты и фенолы»
П/Р «Альдегиды и кетоны с использованием
оборудования «Точка роста»»
КР «Альдегиды и кетоны»
П/Р «Карбоновые кислоты с
использованием оборудования «Точка
роста»»
Тест «Карбоновые кислоты»
С/Р «Карбоновые кислоты, сложные эфиры
и жиры»
П/Р «Углеводы с использованием
оборудования «Точка роста»»
П/Р «Амины, аминокислоты, белки.»
Тест «Азотсодержащие соединения»
КР «Кислородсодержащие органические
соединения»
П/Р «Действие ферментов на различные
вещества с использованием оборудования
«Точка роста»»
П/Р «Анализ некоторых лекарственных
препаратов (аспирина, парацетамола) с
использованием
оборудования
«Точка
роста»»
П/Р «Идентификация органических
соединений с использованием оборудования
«Точка роста».»
КР «Итоговая контрольная работа»
П/Р «Скорость химических реакций с
использованием оборудования «Точка

12

Строение атома

13

Строение
вещества. 16
Дисперсные системы и
растворы

14

Вещества и их свойства

33

15

Химический практикум

5

10

роста». Химическое равновесие»
П/Р «Решение экспериментальных задач по
теме «Гидролиз» с использованием
оборудования «Точка роста»
С/Р «Типы химических реакций»
С/Р «Скорость химических реакций.
Химическое равновесие»
С/Р
«Окислительно-восстановительные
реакции»
Контрольная работа №3 по теме
«Химические реакции».
Контрольная работа №1 по теме «Строение
атома»
С/Р «Химическая связь»
Контрольная работа №2 по теме «Строение
вещества. Дисперсные системы и
растворы».
С/Р «Классификация соединений»
С/Р «Металлы»
С/Р
«Генетическая
между
классами
органических
и
неорганических
соединений»
Контрольная работа № 4 по теме «Химия
элементов»
Контрольная работа № 5 по теме «Вещества
и их свойства»
П/Р «Сравнение свойств неорганических и
органических соединений с использованием
оборудования «Точка роста»»
П/Р «Получение газов и изучение их
свойств с использованием оборудования
«Точка роста»»
П/Р «Решение экспериментальных задач по
органической химии с использованием
оборудования «Точка роста»»
П/Р «Решение экспериментальных задач по
неорганической химии с использованием
оборудования «Точка роста»»
П/Р «Генетическая связь между классами
неорганических и органических
соединений с использованием оборудования
«Точка роста»»

6. Требования к результатам освоения программы
Предметные результаты
10 класс «Органическая химия»
Требования к уровню подготовки выпускников:
В результате изучения химии на профильном уровне ученик
должен
знать/понимать
роль химии в естествознании, ее связь с другими
естественными науками, значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы,
атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность,
валентность,
степень
окисления,
гибридизация
орбиталей,
пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, механизм
реакции, углеродный скелет, функциональная группа, гомология,
структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный
эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в органической
химии;
основные теории химии: строения органических
соединений (включая стереохимию),
классификацию
и
номенклатуру
органических
соединений;
природные источники углеводородов и способы их
переработки;
вещества и материалы, широко используемые в
практике: минеральные удобрения, минеральные и органические
кислоты, щелочи, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол,

Метапредметные результаты

Личностные результаты

Самостоятельно обнаруживать
и формулировать проблему в
классной и индивидуальной
учебной деятельности.
- Выдвигать версии решения
проблемы,
осознавать
конечный результат, выбирать
из предложенных и искать
самостоятельно
средства
достижения цели.
- Составлять (индивидуально
или в группе) план решения
проблемы
(выполнения
проекта).
-Подбирать к каждой проблеме
(задаче)
адекватную
ей
теоретическую модель.
- Работая по предложенному и
самостоятельно составленному
плану, использовать наряду с
основными и дополнительные
средства
(справочная
литература, сложные приборы,
компьютер).
Планировать
свою

- Постепенно выстраивать
собственное
целостное
мировоззрение:
– осознавать современное
многообразие
типов
мировоззрения,
общественных, религиозных,
атеистических, культурных
традиций,
которые
определяют
разные
объяснения происходящего в
мире;
–
с
учетом
этого
многообразия
постепенно
вырабатывать
свои
собственные
ответы
на
основные
жизненные
вопросы, которые ставит
личный жизненный опыт;
–
учиться
признавать
противоречивость
и
незавершенность
своих
взглядов
на
мир,
возможность их изменения.
- Учиться использовать свои

этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные
волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь
называть: изученные вещества по «тривиальной» и
международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи, пространственное строение молекул,
изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений, характер взаимного влияния атомов в
молекулах, типы реакций в органической химии;
характеризовать: строение и свойства органических
соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов,
карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять: реакционной способности органических
соединений от строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию
важнейших органических веществ; получению конкретных веществ,
относящихся к изученным классам соединений;
проводить: расчеты по уравнениям реакций;
осуществлять: самостоятельный поиск химической
информации с использованием различных источников; использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее
представления в различных формах.
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
- понимания
глобальных
проблем,
стоящих
перед
человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
- объяснения химических явлений, происходящих в природе,

индивидуальную
образовательную траекторию.
- Работать по самостоятельно
составленному плану, сверяясь
с ним и целью деятельности,
исправляя ошибки, используя
самостоятельно подобранные
средства (в том числе и
Интернет).
Свободно
пользоваться
выработанными
критериями
оценки и самооценки, исходя из
цели и имеющихся критериев,
различая результат и способы
действий.
- В ходе представления проекта
давать оценку его результатам.
- Самостоятельно осознавать
причины своего успеха или
неуспеха и находить способы
выхода из ситуации неуспеха.
- Уметь оценить степень
успешности
своей
индивидуальной
образовательной деятельности.
Давать
оценку
своим
личностным качествам и чертам
характера
(«каков
я»),
определять направления своего

взгляды
на
мир
для
объяснения
различных
ситуаций,
решения
возникающих проблем и
извлечения
жизненных
уроков.
-Осознавать свои интересы,
находить и изучать
в
учебниках
по
разным
предметам материал (из
максимума),
имеющий
отношение
к
своим
интересам.
Использовать
свои
интересы
для
выбора
индивидуальной
образовательной траектории,
потенциальной
будущей
профессии
и
соответствующего
профильного образования.
- Приобретать опыт участия
в делах, приносящих пользу
людям.
-Учиться
самостоятельно
выбирать стиль поведения,
привычки, обеспечивающие
безопасный образ жизни и
сохранение
здоровья
–

быту и на производстве;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды
на организм человека и другие живые организмы;
- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на
производстве;
- определения
возможности
протекания
химических
превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- распознавания и идентификации важнейших веществ и
материалов;
- критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из различных источников.

11 класс «Общая химия»
В результате изучения химии на углубленном уровне ученик
должен
знать/понимать:
роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными
науками, значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, масса атомов и молекул, ион, аллотропия, нуклиды и изотопы,
атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, пространственное строение молекул,
моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные
системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотноосновные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и
восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм

развития («каким я хочу стать»,
«что мне для этого надо
сделать»).
- Анализировать, сравнивать,
классифицировать и обобщать
понятия:
– давать определение понятиям
на основе изученного на
различных предметах учебного
материала;
– осуществлять логическую
операцию установления родовидовых отношений;
–
обобщать
понятия
–
осуществлять
логическую
операцию перехода от понятия
с меньшим объемом к понятию
с большим объемом.
-Строить
логическое
рассуждение,
включающее
установление
причинноследственных связей.
Создавать
модели
с
выделением
существенных
характеристик
объекта,
преобразовывать
модели
с
целью
выявления
общих
законов, определяющих данную
предметную область.

своего, а так же близких
людей и окружающих.
-Учиться
самостоятельно
противостоять
ситуациям,
провоцирующим
на
поступки, которые угрожают
безопасности и здоровью.
Выбирать
поступки,
нацеленные на сохранение и
бережное
отношение
к
природе, особенно живой,
избегая
противоположных
поступков, постепенно учась
и
осваивая
стратегию
рационального
природопользования.
-Учиться убеждать других
людей в необходимости
овладения
стратегией
рационального
природопользования.
Использовать
экологическое мышление для
выбора
стратегии
собственного поведения в
качестве
одной
из
ценностных установок.

реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота
образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия,
основные типы реакций в неорганической и органической химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ,
периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон
действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные теории химии: строения атома, химической связи,
электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения
органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику
и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических
соединений;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные
металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные
удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак,
искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие
средства;
уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной
номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химических элементов,
заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул,
тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах,
окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под
влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность
веществ к различным классам органических соединений, характер
взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и
органической химии;
характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической

-Представлять информацию в
виде конспектов, таблиц, схем,
графиков.
-Преобразовывать
информацию из одного вида в
другой и выбирать удобную для
себя
форму фиксации
и
представления информации.
- Представлять информацию в
оптимальной
форме
в
зависимости от адресата.
- Понимая позицию другого,
различать в его речи: мнение
(точку зрения), доказательство
(аргументы), факты; гипотезы,
аксиомы, теории. Для этого
самостоятельно использовать
различные
виды
чтения
(изучающее,
просмотровое,
ознакомительное, поисковое),
приемы слушания.
- Самому создавать источники
информации разного типа и для
разных аудиторий, соблюдать
информационную гигиену и
правила
информационной
безопасности.
Уметь
использовать
компьютерные
и

системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных
им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева;
зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения;
природу и способы образования химической связи; зависимость скорости
химической реакции от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ; получению конкретных
веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (справочных, научных и научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
 понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических и сырьевых;
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и
на производстве;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
 безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий; распознавания и

коммуникационные технологии
как инструмент для достижения
своих целей.
- Уметь выбирать адекватные
задаче
инструментальные
программно-аппаратные
средства и сервисы.
- Отстаивая свою точку зрения,
приводить
аргументы,
подтверждая их фактами.
- В дискуссии уметь выдвинуть
контраргументы,
перефразировать свою мысль
(владение
механизмом
эквивалентных замен).
- Учиться критично относиться
к
своему
мнению,
с
достоинством
признавать
ошибочность своего мнения
(если
оно
таково)
и
корректировать его.
- Понимая позицию другого,
различать в его речи: мнение
(точку зрения), доказательство
(аргументы), факты; гипотезы,
аксиомы, теории.
- Уметь взглянуть на ситуацию
с
иной
позиции
и
договариваться с людьми иных



идентификации важнейших веществ и материалов; оценки позиций.
качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из различных источников.

8. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения
образовательного процесса
Учебно-методический комплект по химии для 10-11 классов О.С.Габриеляна
Состав УМК:
1. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному
Государственному образовательному стандарту среднего (полного) общего
образования
2. Химия. 11 класс. Углублённый уровень: учебник/О.С. Габриелян, Г.Г.
Лысова.-6 изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2019.
3. Химия. 10 класс. Углублённый уровень: учебник/О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов, С.Ю. Пономарев.-6 изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2018.
4. Химия 11 класс. Углубленный уровень: методическое пособие: книга для
учителя / О. С. Габриелян, Г.Г.Лысова – М. Просвещение.2014.-159 с.;
Перечень оборудования для кабинета химии
1.Приборы и оборудование для практической работы.
Оборудование:

пробирки стеклянные;

колбы конические;

стаканы стеклянные на 50 мл;

палочки стеклянные;

трубки соединительные: стеклянные, резиновые;

пробки резиновые;

спиртовки;

держалки для пробирок;

штатив лабораторный;

штатив для пробирок;

воронка стеклянная;

фильтр;

спички;

асбестовая сетка;

лучинки.
2.Реактивы:

кислоты: соляная, серная, азотная;

щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;

основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);

соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра,
хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия,
нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка,
суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия,
сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;

простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;

сложные вещества: мрамор, сахар;

индикаторы;

оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);
3.Органические вещества:


























соли: ацетат натрия, фенолят натрия;

кислоты: уксусная кислота, муравьиная кислота, олеиновая;

спирты: этанол, изопентиловый, глицерин, пропанол;

углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.
4.
Таблицы:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде;

Электрохимический ряд напряжения металлов.
Компьютерные и коммуникативные средства
Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
CD «Общая химия», издательство «Учитель»
Электронное пособие «Открытая химия. Версия 2.6» (полный мультимедийный
курс химии/Физикон).
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических
измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU федеральный
центр
тестирования.
http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.
http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;
http://bio.1september.ru/http://him.1september.ru/
электронная
версия
газеты
«Химия»;
портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);
http://www.uroki.net – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное
планирование;
http://www.it-n.ru – сеть творческих учителей;
http://festival.1september.ru/ - уроки и презентации;
http://infourok.org/ – разработки уроков, презентации.
http://kontren.narod.ru - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает
химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
https://fipi..ru/otkrytyy-bank-zadaniy-dlya-otsenki-yestestvennonauchnoy-gramotnostiСайт ФИПИ.. Открытый банк заданий для формирования естественнонаучной грамотности..
.http://school-collection..edu..ru/catalog-.. Сайт Единая коллекция цифровых
образовательных ресурсов.
http:// fcior..edu..ru/- Сайт Федеральный центр информационно-образовательных
ресурсов. .


9.Список литературы
Для учителя:











Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы /
О.С.
Габриелян Москва.: Дрофа, 2007г. -80 с.;
Органическая химия 10 класс. Профильный уровень: методическое пособие : книга
для учителя / О. С. Габриелян, Т. П. Попкова, А.А. Карцева. – М.
Просвещение.2006.-159 с.;
Химия. 11 класс. Углублённый уровень: учебник/О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.-6
изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2019.
Химия. 10 класс. Углублённый уровень: учебник/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов,
С.Ю. Пономарев.-6 изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2018.
Химия 11 класс. Углубленный уровень: методическое пособие: книга для учителя /
О. С. Габриелян, Г.Г.Лысова – М. Просвещение.2014.-159 с.;
Методические рекомендации по использованию учебника
О. С.Габриеляна. Поурочные разработки по химии 11 класс М.Ю. Горковенко - М.
« ВАКО» -2005 г.
Химия 11 класс: Настольная книга для учителя / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов.
– М. : Дрофа, 2004. -480 с.;

Для ученика:
 Химия. 10 класс. Углублённый уровень: учебник/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов,
С.Ю. Пономарев.-6 изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2018.
 Химия. 11 класс. Углублённый уровень: учебник/О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.-6
изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2019.
дополнительной литературы для учителя:
 Химия 10 класс: Настольная книга для учителя / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов.
– М. : Дрофа, 2004. -480 с.;
 Химический эксперимент в школе. 10 класс: учебно- методическое пособие / О. С.
Габриелян, Л.С. Ватлина. – М.: Дрофа, 2005. – 2008с.;
 Методические рекомендации по использованию учебника
 О. С.Габриеляна. Поурочные разработки по химии 10 класс М.Ю. Горковенко - М.
 « ВАКО» -2005 г.
 Органическая химия П.А. Гуревич, М. А. Кабешев , полезные сведения «Школа» Казань 2004 г..
 Начала современной химии
Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, Издательство «
Экзамен» - М.2004.
Дополнительной литературы для учащихся:
 Органическая химия: задачи и упражнения: пособие для учащихся 10 класса
общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии / О.С.
Габриелян, С. Ю. Пономаренко, А. А. Карцова – М.: Просвещение, 2006. -190с.;
 Химия . Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы / О. С.
Габриелян, И. Т. Остроумов – М.: Дрофа, 2005. – 703с.;
 Органическая химия в тестах, задачах упражнениях. 10 класс. Учебное пособие
общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян, Н. Т. Остроумов, Е. Е.
Остроумова – Дрофа, 2003. -400 с..

Оборудование «Точка роста» национального проекта «Образование»
Название прибора

1.Датчик температуры
платиновый

2.Датчик температуры
термопарный

3.Датчик рН

Краткая характеристика

простой
и
надёжный
датчик,
предназначен
для
измерения
температуры в водных растворах и в
газовых средах..Имеет различный
диапазон измерений от –40 до +180
С. . Технические характеристики
датчика указаны в инструкции по
эксплуатации..
предназначен для измерения температур
до
900
С..
Используется
при
выполнении
работ,
связанных
с
измерением
температур
пламени,
плавления и разложения веществ
предназначен
для
измерения
водородного показателя (рН)..

Тема раздела с
использованием
оборудования
«Точка роста»
Методы научного
познания.

.Методы научного

познания.
Растворы.

Методы научного
познания.
Фенолы.
4.Датчик
оптической предназначен для измерения оптической Растворы.
плотности
плотности окрашенных растворов
(колориметр) —
5.Датчик
предназначен для измерения удельной Электролитическая
электропроводности жидкостей, в том диссоциация.
электропроводности
числе и водных растворов веществ. .
Применяется при изучении теории
электролитической
диссоциации,
характеристик водных растворов..
6.
Датчик
хлорид- используется
для
количественного .Методы научного
ионов
определения содержания ионов хлора в познания
водных растворах, почве, продуктах
питания. . К датчику подключается
ионоселективный
электрод
(ИСЭ)
(рабочий электрод), потенциал которого
зависит от концентрации определяемого
иона, в данном случае от концентрации
анионов
Cl–..
Потенциал
ИСЭ
определяют относительно электрода
сравнения,
как
правило,
хлорсеребряного
7. Датчик нитрат-ионов предназначен
для
количественного Неметаллы.
определения нитратов в различных
объектах окружающей среды: воде,
овощах, фруктах, колбасных изделиях и
8.Микроскоп
предназначен для из­ учения формы Основные классы
цифрофой
кристаллов и наблюдения за ростом неорганических
кристаллов..
соединений

9.Аппарат
проведения
химических
(АПХР)

для предназначен
для
де-монстрации
экспериментов с токсичными газами и
реакций парами в замкнутой системе.. Конструкция
прибора
обеспечивает
возможность изучать свойства и
способы получения токсичных веществ
без использования вытяжных устройств
10.Прибор
для используют
при
изучении
темы
демонстрации
«Скорость химической реакции» и
зависимости скорости теплового
эффекта
химических
химических реакций от реакций.. Прибор даёт возможность
различных факторов
экспериментально исследовать влияние
на скорость химических реакции
следующих
факторов:
природы
реагирующих веществ, концентрации
реагирующих
веществ,
площади
границы раздела фаз в гетерогенных
системах (поверхности соприкосновения
между реагирующими веществами),
температуры, катализатора, ингибитора
11 Ионоселективный позволяющий измерять концентрацию
электрод (ИСЭ) — (точнее, активность) иона в растворе..
электрохимический
Измерения проводятся с высокой
датчик,
степенью селективности в широком
интервале концентраций. . Современные
ИСЭ, выпускаемые промышленностью,
позволяют
определять
активность
десятков различных катионов и анионов,
включая
ионы
комплексных
соединений, органических кислот и
оснований.. В том числе к ИСЭ
относится
стеклянный
электрод,
позволяет измерять катионы H+, т.. е..
определять водородный показатель

Неметаллы.

Химические
реакции.

Химические
реакции.

..
Из 68 уроков по программе «Химия» планируется 34 урока с использованием
оборудования «Точка роста» при проведении практических, лабораторных
,демонстрационных работ ,что составляет 50 % учебной программы